질문
문제 이해
다음은 기체 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 화학 반응식이다.
\(A(g) + B(g) \to 2C(g)\)
표는 반응 전후의 기체에 대한 자료이며, A의 분자량은 20이다.
반응 전
반응 후
실험
A의
질량(g)
B의
질량(g)
A의
질량(g)
B의
질량(g)
전체 기체의
부피(L)
I
0.4
22.8
0
\(x\)
8
II
0.8
7.6
\(y\)
0
6
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단,
반응 전후의 온도와 압력은 일정하다.) (3점)
<보기>
ㄱ. \(x\)는 3.8이다.
ㄴ. C의 분자량은 36.5이다.
ㄷ. 실험 Ⅱ에서 A를 모두 반□□□□□
풀이 전략
화학량론을 이용하여 두 실험에서 사용·생성된 몰 수와 최종 기체 부피의 비례 관계를 비교한다. 이를 통해 B의 분자량과 실험 후 남은 질량들을 구하여 <보기>의 진위를 판단한다.
풀이
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