질문

문제 이해
14. 표는 25℃에서 농도가 서로 다른 HCl(aq) (가)와 (나)에 대한
자료이다. 25℃에서 물의 이온화 상수(\(K_w\))는 \(1 \times 10^{-14}\)이다.
| HCl(aq) | (가) | (나) |
|---|---|---|
| pH | 2.0 | 6.0 |
| \(H_3O^+\)의 양(mol) | \(x\) | \(1 \times 10^{-7}\) |
| 부피(mL) | 100 | \(y\) |
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른
것은? (단, 온도는 25℃로 일정하고, 혼합 용액의 부피는 혼합 전
각 용액의 부피의 합과 같다.)
<보기>
ㄱ. (가)에서 \([OH^-] = 1 \times 10^{-12}\) M이다.
ㄴ. \(x \times y = 0.1\)이다.
ㄷ. (가)와 □□□□□.
풀이 전략
먼저 pH 정의로부터 각 용액의 [H3O+]를 구한 뒤, 용액의 부피를 곱해 전체 H3O+ 몰 수를 계산한다. 이어서 혼합 시 전체 몰 수와 총부피를 이용하여 생성되는 용액의 pH를 확인한다.
풀이
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