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root-icon-orangeSímbolos
Problema
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$4$ Balancear cada una de las ecuaciones $→caCl_{2}+H_{2}$ a. $Ca+HCl-$ b. $Al+02→Al_{2}03$ c. $Fe+H_{2}SO_{4}→Fe_{2}\left(S04\right)3+H_{2}$ d. $P_{2}05+H_{2}0→H_{3}PO_{4}$ $8$ f. $Mn_{2}07$ $sb+H\vec{cl} ^{Mn0}2+02$ $→$ $S$ $b$ $Cl$ $3$ $+$ $H_{2}$ $Pbs+02→Pb0+s02$ $9$ h. i. $Fe\left(OH\right)3+H_{2}S04→Fe_{2}\left(S04\right)3+H_{2}0$ $ca03→ca0+cO_{2}$
Bachillerato
Otra
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Solución
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Profesor de Qanda - Rodoalpha
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Estaba algo atareado pero aquí está la respuesta
En la última reacción hay un átomo de carbono que no debería estar pues no tienes átomo de carbono en los reactivos
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